本文摘要：说起元素周期表，或许是每位学生们念书时，最怕遇到的噩梦之一吧。从氢锂钠钾铷铯鍅，一路背到氦氖氩氪氙氡，除了元素经常名字看不懂，整个元素周期表的形状还很是奇怪，让影象难度提高。生吞活剥背完中文后，另有元素符号、原子序、等大魔王在后面摩拳擦掌，基础让人背到怀疑人生。 国际化学元素周期表年。图：SIF虽然元素周期表很恐怖，但你可知道今年，也就是西元2019年，正是元素周期表降生的第150年，被团结国设为国际化学元素周期表年！在这大喜之年，就让我们放下以前的恩恩怨怨（？

说起元素周期表，或许是每位学生们念书时，最怕遇到的噩梦之一吧。从氢锂钠钾铷铯鍅，一路背到氦氖氩氪氙氡，除了元素经常名字看不懂，整个元素周期表的形状还很是奇怪，让影象难度提高。生吞活剥背完中文后，另有元素符号、原子序、等大魔王在后面摩拳擦掌，基础让人背到怀疑人生。

国际化学元素周期表年。图：SIF虽然元素周期表很恐怖，但你可知道今年，也就是西元2019年，正是元素周期表降生的第150年，被团结国设为国际化学元素周期表年！在这大喜之年，就让我们放下以前的恩恩怨怨（？）相识一下元素周期表这150年来履历的风风雨雨吧。降生于俄国科学家之手，北境永不遗忘元素（elements），也就是组成物质的基本单元，自古以来每个文明都有各自的叙述与想像来说明，例如古代中国的五行说（金木水火土），古希腊的四大元素（水火气土）等等。从这些学问中，不难想像昔人对于物质的好奇。

然而究竟是什么工具组成了我们的世界？在近代科学中，法国科学家拉瓦节（Antoine-Laurent de Lavoisier）跨出了第一步。十八世纪末，被后世誉为「现代化学之父」的拉瓦节提倡了一场革命，给予世人对于元素的新明白，尔后十九世纪初有了英国科学家道尔吞（John Dalton）的原子说，原子量成为分辨元素时的一大利器。

在这之后，各个元素开始陆陆续续地被发现，可是面临越来越多的元素种类，学者们试过林林总总的排列方式，却没有一个令大家都信服的效果，来为这些元素分类与排序。门德列夫。图／wikimedia commons就在所有科学家都摸不着头绪的时候，俄国科学家门德列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev）于1869 年提出了他的元素周期表。

他将化学相似的元素分为七个家族（其时尚未发现第八族元素），根据原子量的巨细举行排列，而且预测了四个元素的存在。然而，门德列夫的元素周期表并没有在揭晓时就一炮而红，让人们高喊元素周期表元年到来，而是成为众多元素周期表中的其中一个，竞争正确谜底的宝座。

之后过了六年，也就是1875 年，法国科学家布瓦伯德朗（Paul Émile Lecoq de Boisbaudran）从锌矿中提炼出了一种新的元素，被命名为镓（Ga）。这个发现的惊人之处不仅仅是因为发现了新的元素，更因为镓的原子量、化学性质以及比重等等特性，都与门德列夫的「类铝」预测险些一致，这样精准的预测效果让世人开始注意到门德列夫的元素周期表。接着科学家陆陆续续在1879 年发现了钪（Sc），1886 年发现了锗（Ge），更是让世人对门德列夫的想法越发信服。

因为他的洞见，150 年后，我们仍然佩服这位俄国的科学家，他的孝敬将不会被世界所遗忘。镓可以被人的体温融化。图／Newton desk相识原子，揭开元素周期表的规则刚刚说到，元素周期表是为了让科学家将元素排序所发生的，因此元素周期表的背后一定有一定规则存在，才气使林林总总的元素根据纪律排列。

而这些背后的秘密，却是在门德列夫的元素周期表问世以后，才一点点的被揭开。西元1897 年，英国化学家汤姆森（Joseph Thomson）透过阴极射线发现电子，这个发现打破恒久以来科学界认为原子不行支解的理论。

在1913 与1932 年，拉塞福（Ernest Rutherford）和查兑克（James Chadwick）划分发现了质子与中子，对于原子结构的认识终于有了开端的希望。而带有负电的电子、带正电的质子与不带电的中子，正是相识元素周期表规则的起点。电子、质子和中子组成了原子，其中质子的数量代表了原子序，也就是上图中元素左上的数字，因此从只有一个质子的氢为首，开始由左向右读，元素的顺序即是一氢二氦三锂四铍……，直到现在编号最后一个元素，也就是编号118的Og，拥有118个质子。

（编按：编号117的元素Ts（石田）以及编号118的元素Og（气奥）为新造字，多数电脑系统尚无法显示这两个字元，所以后面提到这两个元素时一律以英文元素符号表现。）为了保持原子的电中性，带负电的电子必须要和带正电的质子是相同的数量。电子在原子核周围围绕，其运动的位置被称为轨域。

当现在的轨域被填满后，电子就会排到下一层的轨域，也就是新的周期。现在的元素周期表有七个周期，由上而下每个周期的元素数量划分是2, 8, 8, 18, 18, 32, 32。在原子最外层的价电子，则大大决议了原子的化学性质。因为当电子的数量可以填满轨域的时候，原子就会趋于稳定，也就是不容易发生化学反映，反之原子为了填满轨域，会举行化学反映来得失电子，以到达安宁的状态。

换句话说，具有相同价电子的元素，也就是在元素周期表上同一行（族）的元素，通常会具有类似的化学性质。举例来说，8A族的氦、氖、氩、氪、氙等元素，因为电子的数量恰好可以填满电子轨域，故都是不容易起反映的稳定气体，又被称为惰性气体。而1A族的氢、锂、钠、钾等元素，则是因为恰好多了这么一颗价电子，所以容易失去价电子，反映后会成为少了一颗电子的带正电离子，如钠离子（Na+）。

2A族则有类似情形，只是会酿成带有正2价的离子，例如钙离子（Ca2+）。7A族的情形则反之，氟、氯、溴等元素需要获得电子来满足电子组态，因此常见带一个负电的离子，如氯离子（Cl-）。（编按：前述元素相关化合物的化学属性，可上化学知识舆图查找资讯，如氰化铜、次氯酸钠、全氟辛酸等。）前述元素相关化合物的化学属性，可上化学知识舆图查找资讯，如氰化铜、次氯酸钠、全氟辛酸等。

最厥后说说中文的符号有什么玄机吧，事。

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